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「原创」超详细-初中化学知识归纳总结(基础知识)

作者:鸭脖官方网站 时间:2021-08-24 00:59
本文摘要:一、基本观点:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就体现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中体现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混淆物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中

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一、基本观点:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就体现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中体现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混淆物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由差别种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表现物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为尺度,其它原子的质量跟它比力所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反映基本类型:(见文末详细总结) ①化合反映: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反映如:A + B = AB②剖析反映:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反映如:AB = A + B③置换反映:由一种单质和一种化合物起反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映 如:A + BC = AC + B④复剖析反映:由两种化合物相互交流身分,生成另外两种化合物的反映 如:AB + CD = AD + CB19、还原反映:在反映中,含氧化合物的氧被夺去的反映(不属于化学的基本反映类型)氧化反映:物质跟氧发生的化学反映(不属于化学的基本反映类型)缓慢氧化:举行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反映速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反映MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:到场化学反映的各物质的质量总和,即是反映后生成物质的质量总和。(反映的前后,原子的数目、种类、质量都稳定;元素的种类也稳定)22、溶液:一种或几种物质疏散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混淆物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,岂论水的量有几多,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反映,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反映,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发烧的猛烈的氧化反映燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要到达着火点。

二、基本知识、理论:1、空气的身分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表现一种物质;b.表现该物质的元素组成;②微观意义:a.表现该物质的一个分子;b.表现该物质的分子组成;③量的意义:a.表现物质的一个分子中各原子个数比;b.表现组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表现的:a.金属单质。

如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子组成分子的单质:其分子由几个同种原子组成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子组成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)凭据化学式判断元素化合价,凭据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。②凭据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交织对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布:1-20号元素(要记着元素的名称及原子结构示意图)排布纪律:①每层最多排2n2个电子(n表现层数)②最外层电子数不凌驾8个(最外层为第一层不凌驾2个)③先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质生动。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质生动。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表现方法——PH值说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。(2)PH值越靠近0,酸性越强;PH值越靠近14,碱性越强;PH值越靠近7,溶液的酸、碱性就越弱,越靠近中性。

9、金属运动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:(1)越左金属运动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(剖析生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、玄色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫玄色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混淆配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包罗Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。

如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部门酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部门碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简朴的有机物是甲烷。6、金属运动顺序表中运动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简朴的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早使用天然气的是中国;16中国最大煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色:玄色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S3、 常见一些变化的判断:① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快酿成灰绿色沉淀,再酿成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸而且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:① 酸性氧化物和酸都可跟碱反映生成盐和水:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反映生成对应的酸:(各元素的化合价稳定)CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:① 碱性氧化物和碱都可跟酸反映生成盐和水:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反映生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反映)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会剖析出对应的氧化物和水:Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。(一)、实验用到的气体要求是比力纯净,除去常见杂质详细方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(而且可以磨练杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用:澄清石灰水(可磨练出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可磨练出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反映,但不能吸收或跟有效成份反映,或者生成新的杂质。(二)、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要磨练气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒:举行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中举行;并要注意尾气的处置惩罚:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。(三)、常见意外事故的处置惩罚:①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上:Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(而且可以磨练杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可磨练出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反映](五)、常用实验方法来验证混淆气体里含有某种气体1、有CO的验证方法:(先验证混淆气体中是否有CO2,有则先除掉)将混淆气体通入灼热的CuO,再将经由灼热的CuO的混淆气体通入澄清石灰水。

现象:玄色CuO酿成红色,且澄清石灰水要变污浊。2、有H2的验证方法:(先验证混淆气体中是否有水份,有则先除掉)将混淆气体通入灼热的CuO,再将经由灼热的CuO的混淆气体通入盛有无水CuSO4中。现象:玄色CuO酿成红色,且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法:将混淆气体通入澄清石灰水。

现象:澄清石灰水变污浊。(六)、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥清洁的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变污浊 证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有门路的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 门路下层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质(七)、解题: 盘算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的盘算②凭据化学方程式举行盘算③由①和②两种类型混淆在一起盘算(一)、溶液中溶质质量分数的盘算溶质质量分数 = ╳ 100%(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的盘算某元素质量分数= ╳ 100%(三)、混淆物中某化合物的质量分数盘算化合物的质量分数= ╳ 100%(四)、混淆物中某元素质量分数的盘算某元素质量分数= ╳ 100%或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数(五)、解题技巧1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、凭据化学方程式盘算的解题步骤:①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。

八、初中化学中的“三”1、组成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源富厚、发烧量高、燃烧后的产物是水不污染情况。4、组成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、玄色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、组成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混淆物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表现什么物质到场反映,效果生成什么物质;(2)表现反映物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表现各反映物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要身分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反映条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。九、、化学中的“一定”与“纷歧定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中纷歧定有化学变化。2、金属常温下纷歧定都是固体(如Hg是液态的),非金属纷歧定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团纷歧定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也纷歧定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)4、缓慢氧化纷歧定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。爆炸纷歧定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中纷歧定都市有中子(如H原子就无中子)。

6、原子纷歧定比分子小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的基础区别是 在化学反映中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质纷歧定是单质,也可能是几种单质的混淆物。8、最外层电子数为8的粒子纷歧定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数纷歧定是8。

(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子纷歧定是同一种元素。(因为粒子包罗原子、分子、离子,而元素不包罗多原子所组成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液纷歧定是饱和溶液;稀溶液纷歧定是不饱和溶液。(对差别溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液纷歧定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后纷歧定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。13、有单质和化合物到场或生成的反映,纷歧定就是置换反映。

但一定有元素化合价的改变。14、剖析反映和化合反映中纷歧定有元素化合价的改变;置换反映中一定有元素化合价的改变;复剖析反映中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反映,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生剖析反映。16、同种元素在同一化合物中纷歧定显示一种化合价。

如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)17、盐的组成中纷歧定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子纷歧定是金属离子。

如H+、NH4+。19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;纷歧定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;纷歧定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中纷歧定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液纷歧定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液纷歧定显酸性(即PH纷歧定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质纷歧定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液纷歧定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。

(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液纷歧定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物纷歧定是碱性氧化物。(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记着:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反映生成碱。

25、酸性氧化物纷歧定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也纷歧定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反映生成对应的酸,记着二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反映纷歧定是中和反映。27、所有化学反映并纷歧定都属基本反映类型,不属基本反映的有:①CO与金属氧化物的反映;②酸性氧化物与碱的反映;③有机物的燃烧。

28、通常单质铁到场的置换反映(铁与酸、盐的反映),反映后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反映,反映后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反映,判断反映前后溶液的质量变化,只要看到场反映金属的相对原子质量巨细与生成的金属的相对原子质量的巨细。

“大换小增重,小换大减重”30、通常同质量同价态的金属与酸反映,相对原子质量越大的发生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反映的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反映;但它们与酸反映是最为猛烈的。如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反映是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、通常排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要磨练纯度.33、书写化学式时,正价元素纷歧定都写在左边。如NH3 、CH434、5g某物质放入95g水中,充实溶解后,所得溶液的溶质质量分数纷歧定即是5%。

可能即是5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。十化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)[固+液]反映原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑磨练 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变污浊,若污浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指焚烧若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前,一定要磨练氢气的纯度(空气中,氢气的体积到达总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集常见气体的性质O2 (通常状况下) 化学性质 用途氧气(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (发生白烟,生成白色固体P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成玄色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气(H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。① 可燃性:2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)② 还原性:H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)1、用于灭火(应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(判别CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性:CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料2、 冶炼金属②还原性:CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2(跟血液中血红卵白联合,破坏血液输氧的能力)。


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